实验室每个实验怎么结转，科学实验中将实验记录进行数据处理怎么写谢谢
来源：整理 编辑：汇众招标 2023-05-07 07:25:55
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1，科学实验中将实验记录进行数据处理怎么写谢谢
2，怎样从科学实验仪器总帐中的数据导成分帐
1．计量仪器：(1)量筒(2)托盘天平2．分离物质的仪器：漏斗3．可加热的仪器：(1)试管(2)烧杯(3)普通烧瓶(4)蒸发皿（5)坩埚4．加热仪器(1)酒精灯(2)石棉网5．存、取物质的仪器(1)试剂瓶(2)滴瓶(3)胶头滴管(4)药匙(5)集气瓶6．其他仪器(1)铁架台(2)研钵很简单啊。最高科技手段都掌握在军方手里，他们要弄个航天飞机什么的当然容易。但是流通在外面的仪器其实并不怎么先进，而且你说分析一样东西。他里面有n多的成分，你说得用多少成本啊。。。所以一直说那秘方世界上知道的人知道几个，可能这就是其中一个原因吧。。。。杭州纽蓝科技 很高心为您解答再看看别人怎么说的。
3，实验数据如何处理
一是列表法。列表法就是将一组实验数据和计算的中间数据依据一定的形式和顺序列成表格。列表法可以简单明确地表示出物理量之间的对应关系，便于分析和发现资料的规律性，也有助于检查和发现实验中的问题，这就是列表法的优点。设计记录表格时要满足以下几点：1.表格设计要合理，以利于记录、检查、运算和分析。2.表格中涉及的各物理量，其符号、单位及量值的数量级均要表示清楚。但不要把单位写在数字后。3.表中数据要正确反映测量结果的有效数字和不确定度。列入表中的除原始数据外，计算过程中的一些中间结果和最后结果也可以列入表中。此外，表格要加上必要的说明。通常情况下，实验室所给的数据或查得的单项数据应列在表格的上部，说明写在表格的下部。二是作图法。作图法是在坐标纸上用图线表示物理量之间的关系，揭示物理量之间的联系。作图法既有简明、形象、直观、便于比较研究实验结果等优点，它是一种最常用的数据处理方法。作图法的基本规则是：1.根据函数关系选择适当的坐标纸(如直角坐标纸，单对数坐标纸，双对数坐标纸，极坐标纸等)和比例，画出坐标轴，标明物理量符号、单位和刻度值，并写明测试条件。2.坐标的原点不一定是变量的零点，可根据测试范围加以选择。，坐标分格最好使最低数字的一个单位可靠数与坐标最小分度相当。纵横坐标比例要恰当，以使图线居中。3.描点和连线。根据测量数据，用直尺和笔尖使其函数对应的实验点准确地落在相应的位置。一张图纸上画上几条实验曲线时，每条图线应用不同的标记符号标出，以免混淆。连线时，要顾及到数据点，使曲线呈光滑曲线(含直线)，并使数据点均匀分布在曲线(直线)的两侧，且尽量贴近曲线。个别偏离过大的点要重新审核，属过失误差的应剔去。4.标明图名，即做好实验图线后，应在图纸下方或空白的明显位置处，写上图的名称、作者和作图日期，有时还要附上简单的说明，如实验条件等，使读者一目了然。作图时，一般将纵轴代表的物理量写在前面，横轴代表的物理量写在后面，中间用“～”联接。实验数据的处理离不开绘制成表，列表法和作图法还是有一定区别的。科研工作者在处理数据时，要注意根据实验数据的特点，选择是用列表法还是作图法。实验数据的处理方法实验结果的表示，首先取决于实验的物理模式，通过被测量之间的相互关系，考虑实验结果的表示方法。常见的实验结果的表示方法是有图解法和方程表示法。在处理数据时可根据需要和方便选择任何一种方法表示实验的最后结果。 （1）实验结果的图形表示法。把实验结果用函数图形表示出来，在实验工作中也有普遍的实用价值。它有明显的直观性，能清楚的反映出实验过程中变量之间的变化进程和连续变化的趋势。精确地描制图线，在具体数学关系式为未知的情况下还可进行图解，并可借助图形来选择经验公式的数学模型。因此用图形来表示实验的结果是每个中学生必须掌握的。 图解法主要问题是拟合面线，一般可分五步来进行。 ①整理数据，即取合理的有效数字表示测得值，剔除可疑数据，给出相应的测量误差。 ②选择坐标纸，坐标纸的选择应为便于作图或更能方使地反映变量之间的相互关系为原则。可根据需要和方便选择不同的坐标纸，原来为曲线关系的两个变量经过坐标变换利用对数坐标就要能变成直线关系。常用的有直角坐标纸、单对数坐标纸和双对数坐标纸。 ③坐标分度，在坐标纸选定以后，就要合理的确定图纸上每一小格的距离所代表的数值，但起码应注意下面两个原则： a.格值的大小应当与测量得值所表达的精确度相适应。 b.为便于制图和利用图形查找数据每个格值代表的有效数字尽量采用1、2、4、5避免使用3、6、7、9等数字。 ④作散点图，根据确定的坐标分度值将数据作为点的坐标在坐标纸中标出，考虑到数据的分类及测量的数据组先后顺序等，应采用不同符号标出点的坐标。常用的符号有：×○●△■等，规定标记的中心为数据的坐标。 ⑤拟合曲线，拟合曲线是用图形表示实验结果的主要目的，也是培养学生作图方法和技巧的关键一环，拟合曲线时应注意以下几点： a.转折点尽量要少，更不能出现人为折曲。 b.曲线走向应尽量靠近各坐标点，而不是通过所有点。 c.除曲线通过的点以外，处于曲线两侧的点数应当相近。 ⑥注解说明，规范的作图法表示实验结果要对得到的图形作必要的说明，其内容包括图形所代表的物理定义、查阅和使用图形的方法，制图时间、地点、条件，制图数据的来源等。 （2）实验结果的方程表示法。方程式是中学生应用较多的一种数学形式，利用方程式表示实验结果。不仅在形式上紧凑，并且也便于作数学上的进一步处理。实验结果的方程表示法一般可分以下四步进行。 ①确立数学模型，对于只研究两个变量相互关系的实验，其数学模型可借助于图解法来确定，首先根据实验数据在直角坐标系中作出相应图线，看其图线是否是直线，反比关系曲线，幂函数曲线，指数曲线等，就可确定出经验方程的数学模型分别为： Y=a+bx，Y=a+b/x，Y=a\b，Y=aexp（bx） ②改直，为方便的求出曲线关系方程的未定系数，在精度要求不太高的情况下，在确定的数学模型的基础上，通过对数学模型求对数方法，变换成为直线方程，并根据实验数据用单对数（或双对数）坐标系作出对应的直线图形。 ③求出直线方程未定系数，根据改直后直线图形，通过学生已经掌握的解析几何的原理，就可根据坐标系内的直线找出其斜率和截距，确定出直线方程的两个未定系数。 ④求出经验方程，将确定的两个未定系数代入数学模型，即得到中学生比较习惯的直角坐标系的经验方程。 中学物理实验有它一套实验知识、方法、习惯和技能，要学好这套系统的实验知识、方法、习惯和技能，需要教师在教学过程中作科学的安排，由浅入深，由简到繁加以培养和锻炼。逐步掌握探索未知物理规律的基本方法。液体粘滞系数的测定 1. 分析造成不确定的原因有哪些，它们各属于哪类不确定该实验的误差来源主要有哪些？ 2. 如何利用逐差法来处理数据？ 3. 利用
4，初中化学实验总结和实验的操作步骤 要全初中的
(一)实验知识点提要 1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项 针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象. 能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热). 用于计量的仪器：托盘天平、量简. 用于夹持的仪器：铁架台、试管夹. 用于加热的仪器：酒精灯. 用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像 用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶， 用于分离少量物质的仪器：漏斗. 用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒. 2.八项重要的基本操作 八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析. 3.实验室规则和安全常识 安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类. 严格遵守实验室“三不准”原则； 注意药品的用量； 对可燃气体(H-2、CO、CH4)的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体(CO)的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气. 4.气体的制备 实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果. 有关气体制备. (1)气体的发生装置 根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类： (2)气体的收集装置 根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集. (说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向) (3)集气瓶的多种用途 ①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。 比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体. ②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”. ③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出. ④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l／3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”. (4)装置气密性的检查 不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性. (5)防倒吸 用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯. (6)棉花团的作用 用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。 5、物质的检验 物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键. 6.物质的分离和提纯 物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，碱化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸)等. 对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质； 所选试剂一般只能跟杂质起反应；反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体). (二)典型的题解析 〔例1〕(1)实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和 (2)甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水，密度比空气小；硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答： ①甲、乙两同学选取的气体发生装置 (填“相同”或“不同”)，理由是 ②氨气用 法收集，硫化氢用 法收集. 【解析】(1)制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集. (2)气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只能用排空气集气法收集. 答案：(1)检查装置气密性和排水集气法收集气体.(2)；①不同.理由是，所用反应物的状态及反应条件不同；②向下排空气。向上排空气. [例2]有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成.用它进行以下实验： 将气体通过足量澄清石灰水，未见出现沉淀.在导管口将气体点燃，气体安静燃烧；用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速翻转，注人少量澄清石灰水，石灰水变浑浊.用化学式填空回答： (1)气体中一定没有 (2)气体的组成可能是 [例3]要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，选择适当的试剂和方法填人横线内. (1)KOH(K2CO3)＿； (2)BaCl2(CuCl2)＿； (3)CuO(KNO3)＿； (4)MnO2(C粉) 【解析】混合物的分离必须遵循：除杂中不能引人新的杂质，所造试剂一般只和杂质起反应，且反应后最好转化为易分离的沉淀或气体.试剂的选择：以杂质为出发点，结合杂质物质与主要成分物质在组成、性质上的差异即可筛选出所用试剂.要顺利完成混合物的分离，往往是物理、化学方法等多种方法并用. [例4] 现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液.分别编号为A、B、C、D.为了鉴别它们.分别取样两两混合.实验结果如图所示.“一” 表示无明显现象；“↓” 表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，推断： (1)B、D溶液中的溶质(写化学式)B .D (2)写出下列物质反应的化学方程式： A十B ， C十D [解析]这是一道物质性质型的实验推断题.熟悉并记某些有色特征溶液，特征沉淀及有关反应产生的特征现象是解答此类问题的基础和关键.只要以这些特征现象或特征物质为突破口，各个击破，就能迅速、准确地解决此类问题.本题以图表给出信息，为便于分析可结合图表内容写出以下6个简要反应式：①A＋B-——↑，②A＋C——↓，③A＋D——无现象(无现象不等于不反应)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——无现象.分析6个反应并结合四种溶液的组成可知：①、⑤两个反应必是盐酸与NaCO3溶液、稀硫酸与NaCO3溶液反应产生CO2方气体，共同的反应物是B所以B应是NaCO3溶液.从④可推出能与NaCO3溶液反应生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再从②推出A应是稀硫酸，余下的③、③能证明D是稀盐酸. [例5]实验室用铁、氧化钢、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu 两个实验方案中，最好的是，理由是 . [解析]这是一道实验方案的评价性试题.方案的评价主要从三方面考虑：①方案的可行性：主要指理论上是否科学合理，操作是否简便易行.经济角度：主要看是否节约试剂.环保角度：主要看是否有利于环保.此题中的A、B两种方案从原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料较多，其次H2还原CuO 需加热，装置和操作较复杂，而B方案中的反应都是在常温下即可进行的，操作要容易得多 【例7】设计一个简单的家庭小实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐. [解析]这是一道解决实际问题的简单实验设计题，源于教材第五章的一个家庭小实验.设计实验首先要弄清化学原理，然后根据条件选择药品和实验装置，拟定操作步骤，最后动手进行实验.证明鸡蛋壳含碳酸盐比较容易，只要用鸡蛋壳与酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水检验)便能证明.但要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，便有一个量的问题.因此，在实验中蛋壳取量不能多，加人的酸则必须足量，直至反应不再有气体产生，反应完全后，若残留的固体量很少，才能充分证明.其次要考虑家里不易找到规范实验仪器，要选择代用品，用玻璃杯代替试管作反应器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作检验二氧化碳的装五，并注意操作程序，确保安全. 答案：(1)取少量洁净的碎鸡蛋壳放人小玻璃杯中，然后加人一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，可以看到鸡蛋壳上有大量气泡生成，玻璃片上的澄清石灰水变浑浊，可见生成的气体是二氧化碳，证明鸡蛋壳中合碳酸盐.(2)取下玻璃片，继续加人盐酸，直至不再有气体产生，此时看到玻璃杯中残留固体很少，可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐. [例7]访完成鉴别稀硫酸、稀盐酸、氯化钠三种溶液的实验报告. 供选试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液 实验内容与步骤 观察到的现象 结论、化学方程式 (1)用三支试管分别取适量的三种溶液，各 滴入几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象 (2) 【解析】这是一道考查学生对物质鉴别和实验报告的书写能力的综合试题.实验报告的填写，叙述要简练，所用试剂要明确，操作步骤尽可能简捷，结论应与实验现象相对应.本题待鉴别物质中：硫酸和盐酸的鉴别要以硫酸的鉴别为出发点选择试剂.(如先考虑用AgNO3鉴别盐酸将会出现干扰现象，从而影响硫酸的鉴别). 实验内容与步骤 观察到的现象 结论、化学方程式 1.(略) 一支试管中溶液呈紫色另两支试管中溶液呈红色 溶液呈紫色的试管中原溶液是NaCl溶液 2.另取二交试管分别取余下两 种溶液适量，各滴入少量BaCl2 溶液，振荡 一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象 有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 无明显现象的原溶液是稀盐酸 [例10]某校化学课外兴趣小组的同学，用废墨水瓶、单孔胶塞、T型玻璃管、医用一次性输液管(带针头及控液问)、小气球等用品制作了一个“多功能”气体发生器.如图所示.该装置不但能进行某些气体的制取，而且还能进行气体的某些性质实验.根据以上所述，请思考并回答：如何用该装置完成N重要性质的实验阿燃性、还原性、密度)，写出操作步骤及现象. [解析]这是一道以实验原理为依托，代用品实验装置为载体考查学生思维能力、实验动手能力、灵活应用知识能力的实验题.解答这类问题的关键是掌握实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)，并结合现有实验环境及条件去考虑，即可顺利解答. 答案：(1)检查装置气密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末两端可放少许耐热的玻璃丝或石棉，以防CtlO被氢气流吹走)，墨水瓶中放人适量的锌粒和稀硫酸并用胶塞塞紧. (2)打开控气阀通氢气一段时间后，在针头处点燃氢气 并可看到产生淡蓝色火焰(金属针头无干扰成分又能防止回 火，避免H2不纯而引起爆炸). (3)将针头火焰移至玻璃管下方CuO粉处加热，一段时后玻璃管内黑色的 CuO粉末逐渐变为光亮的红色(实验操作装置图如图30). (4)关闭控制阀，气体进人小气球并逐渐膨胀变大，取 下气球用线系住放飞，即可顺利完成H2可燃性、还原性、密度等性质的验证. (4学实验) 1.选择题(每小题只有一个答案符合题意) (1)下列仪器中，可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是() A、漏斗 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯 2、有四瓶无色气体，分别是空气、氢气、氧气和二氧化碳，一次就能鉴别出它们的物质是 A、带有火星的木条 B、澄清的石灰水 C、燃烧着的木条 D、紫色石蕊试液 3、描述锌和盐酸反应的现象较贴切的是() A、有大量氢气生成 B、溶液剧烈沸腾 C、锌表面放出大量气泡，锌逐渐溶解 D、有大量气泡从溶液里逸出后变成氢气 4、氢气还原氧化钢的实验步骤有：①向氢气发生装置装人药品；②往盛有CuO的试管中通 入H2；③停止通H2；④停止加热；⑤加热试管；⑥检查装置的气密性；⑦检验N的纯度.下列表示操作顺序正确的一组是() (A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤ (C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④ 5、用托盘天平称量药品，右盘上的硅码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品质量是() A、5.4克 B、不足5.4克 C、超过5.4克 D、4.6克 6、玻璃仪器内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是() A、盛石灰水后留下的白膜 B、试管内壁上附着的铁锈 C、用氢气还原氧化钢后留下的红色固体 D、氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 7、某学生的实验报告册中有以下实验数据，其中正确的是() A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸 B、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 C、用托盘天平称取7.9g氧化铜粉 D、温度计上显示的室温读数为25.68℃ 8、在实验室做化学实验，发生下列事故时，处理方法正确的是() A、衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸没在盛有水的面盆中 B、皮肤上溅上浓硫酸，用水冲洗 C、不慎将酸液溅到眼中，应立即闭住眼睛，流出眼泪将酸液带出 D、实验桌上酒精灯倾翻，酒精流在桌面上并着火，立即用湿抹布扑灭 9、食醋是醋酸的稀溶液.某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是() A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈 二、填空题 (1)实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的.在使用药品时为了保证安全，必须注意做到“三不准”，不准 ， 不准 ，不准 . (2)液体药品通常存放在、瓶里，取用时先把瓶塞拿下、在桌面上；倾到药液时，瓶子的标签应，其原因是 . (3)某同学用托盘天平称取干燥的固体药品2.3g，称量完后才发现，药品和破码的位置放颠倒了，此时，所称药品的实际质量是 (6)实验室欲配制 50g质量分数为 5%的 NaCl溶液，请回答下列问题 ①该实验的操作步骤为 ②甲同学在用托盘天平称量食盐时，食盐和祛码的位置放颠倒，这将导致所配制溶液的质量分数.(填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)；乙同学用量筒量取水的体积时仰视读数，这将导致所配制溶液的质量分数 三.筒答题 (1)如果用滴管取1/3mL的液体于试管中，应如何操作？ (2)“氧气的制取和性质”实验课里，某学生取一根纱窗细铁丝在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气里燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”等实验现象.此实验失败的原因之一可能是 .用量筒量取液体药品之前,量筒是要洗涤干净的,并要用待量取的液体润洗后才能量取,如果不润洗,量筒里会留有水或其它物质,导致量取的液体药品浓度变小或受到污染.而在用量筒量取液体药品之后(即已经把量筒里的液体药品转移到容量瓶里),这时需要把用来转换液体药品的玻璃棒和烧杯等洗涤几次,确保溶质完全进入容量瓶中.而这时量筒里当然还会残留有少量的液体药品(不可能完全倒干净的),即自然残留液,厂家在制造量筒时已经考虑到这些因素的,所以这时不必再将量筒里的残留液洗涤到容量瓶里.如果你将量筒里的残留液洗涤到容量瓶里,那自然就会造成所配浓度偏高啦. 取用固体药品时药匙必须是干净的。一支药匙不能同时取用两种或两种以上的试剂。药匙每取完一种试剂后都必须用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。药匙的两端为大小两匙，取固体量较多时用大匙，较少时用小匙。 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，试管应倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落在底部。或将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，然后送入试管管底，取出纸条，将试管直立起来。 块状固体药品（如钾、钠、白磷、大理石、石灰石、锌粒等）需先用镊子取出，注意镊子使用完以后要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管。以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。 药 品 存 放 与 取 用药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。 药品的取用 （1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。 （2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。 （3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。 （4）固体药品的取用：块状固体用镊子夹（一横二放三慢），粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽取。（一斜二送三直立）操作：把试管横放，将药品送到试管底部，再把试管竖起。 （以免打破容器） （5）液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签向手心（防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签），瓶靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将剂瓶放回原处。 ①定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）。 ②吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，不要平放或倒置（防止试液倒流，腐蚀胶头），滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管或造成试剂污染。要求是垂直滴加。 别外，用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备用。（滴瓶上的滴管不要用水冲洗） （6）浓酸，浓碱的使用：浓酸，浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用大量水冲洗），再用3%-5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。实验时要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不要用手揉眼睛。 应该差不多了，谢谢大家
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