光谱项和光谱支项是什么，谱项是什么自由离子普项的定义是什么
来源：整理 编辑：汇众招标 2023-02-13 01:59:43
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1，谱项是什么自由离子普项的定义是什么
2，求光谱支项 什么时候JLS 什么时候JLS
搜一下：求光谱支项 什么时候J=L-S 什么时候J=L+S
3，碳原子激发态光谱支项
不对原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱电子从激发态跃迁到基态时释放能量，产生发射光谱，是原子光谱的一种，所以不能说“电子仅在激发态跃迁到基态时才会
4，锂和铝的基态光谱项和光谱支项
锂和铝的基态光谱项和光谱支项基态的光谱项是31S0,其中n=3,S=+1/2+(-1/2)=0,L=S,J=S+L=0+0=0第一激发态：当电子的自旋方向不变时,n=3,S=+1/2+(-1/2)=0,L=P,J=S+L=0+1=1光谱项为31P1当自旋方向改变时,n=3,S=+1/2+(+1/2)=1,L=P,J=S+L=1+1=2,或1+1-1=1,或1+1-2=0,光谱项为33P2,或33P1,或33P0
5，光谱项的意义是什么
标记粒子的一个能态的量子数称为光谱项符号。
原子光谱的光谱项符号是：2s+1LJ。其构成方法为：(1)用字母表示总轨道角动量量子数L的值，对应规则是L=0，1，2，3，4，…→S，P，D，F，G，…；(2)用数字表示光谱项的多重性2S+1，其中S为原子的总自旋角动量量子数；(3)谱项的支项用右下标的J值加以区分；(4)在某些情况下，还在右上角标记J在某轴上的投影MJ，值以更细致地描述原子态。分子光谱也有光谱项，通常L采用群论中的分类符号进行标记。
6，选择题s1p2组态的能量最低的光谱支项是
根据洪特规则，S大的光谱支项能量低。s1p2一共3个电子，全部自旋平行能量最低。s=3*1/2=3/2，那么S=2s+1=4。其次需要L最大。s电子l=0，m=0；2个p电子m需尽可能大，但因为自旋平行，如果2个p电子处于同一亚层，根据泡利不相容原理，不能同取m=1，只能一个取1，另一个取0，那么L=1+0=1，谱项为4P。再次，s轨道和p轨道都未超过半满，J越小能量越低。因此取J=|L-s|=3/2-1=1/2。光谱支项4P1/2能量最低，选A。如果p2的表示可以指不同亚层的p电子，那么2个p电子的m值可以同取1，谱项为4D，同理可得J=1/2，得到能量最低的光谱支项4D1/2，选D。
7，写出基态 SV 原子的能量最低的光谱项和光谱支项 原子序数 S
能量最低的光谱项称为基谱项，能量最低的光谱支项称为基谱支项。原子的基谱项与基谱支项可由洪特规则确定，以下是求基谱项与基谱支项的简单方法：
(1) 在不违反Pauli原理前提下，将电子填入轨道，首先使每个电子ms尽可能大，其次使m也尽可能大；
(2) 求出所有电子的ms之和作为S，m之和作为L；
(3) 对少于半充满者，取J=L-S；对多于半充满者，取J=L+S。
如S原子，外层16个电子，电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，其中1s2 2s2 2p6 3s2 全充满，不计入光谱项。对于3p4四个电子，如下状态ms、m尽可能大：
n=3, l=1, m=1, ms=1/2；
n=3, l=1, m=1, ms=－1/2；
n=3, l=1, m=0, ms=1/2；
n=3, l=1, m=－1, ms=1/2。
则S＝1/2－1/2+1/2+1/2＝1，L＝1+1+0－1＝1。则基谱项为3P（3为左上角标）。
4个电子多于半充满，取J=L+S＝1+1=2。故基谱支项为3P2（3为左上角标，2为右下角标）。
再如V原子，23个电子，电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2，基中1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2全充满，不计入光谱项。对于3d3三个电子，如下状态ms、m尽可能大：
n=3, l=2, m=2, ms=1/2；
n=3, l=2, m=1, ms=1/2；
n=3, l=2, m=0, ms=1/2。
则S＝1/2+1/2+1/2＝3/2，L＝2+1+0＝3。故基谱项为4F（4为左上角标）。
3个电子少于半充满，取J=L-S＝3－3/2＝3/2，故基谱支项为4F3/2（4为左上角标，3/2为右下角标）。
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