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1，为什么工程中乙炔用公斤表示

你说的这个公斤表示的应该是乙炔瓶内部的压力，再去看看清楚。

为什么工程中乙炔用公斤表示

2，氧压表和乙炔表在检定单位是什么

质量技术检验监督局
你好！在国检所仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

氧压表和乙炔表在检定单位是什么

3，乙炔怎么用化学符号写

C2hH2
C2H2
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C2H2
C2H2
C2H2

乙炔怎么用化学符号写

4，C3H6的结构简式为什么这样写 CH2CHCH3

H：C=2:1，故为烯类，当然也可以为环丙烷。写成CH2=CH-CH3，如果写成CH3-CH=CH2，那么编号时为了让双键的号最小，也是从最右边开始编的，结果和最初的一样，没有什么特殊意义。
其实也就是一个c原子有四个共价键，h有几个就算几个共价键，第一个有二个h加双键才是四个，第二个有一个h和一个双键了，所以只少一个了，所以剩下的就只是单键了

5，乙炔瓶口上俩表的主要作用是什么

两个表头，右边靠近气瓶的是高压表，表示瓶内的压力。左边靠近胶皮管的是低压表，表示带子里的工作压力。工作压力是通过螺旋顶针根据工作的需要来调整的，顺时针旋转压力增大，反之则减小。表的压力单位为兆帕MPa（1MPa=10公斤）
结合前面的回答补充了图，互相学习。
根据国家标准，乙炔的充装压力不得超过2.5mpa。静置后的压力不得超过限定充装压力（在20摄氏度时不得超过1.56mpa），不同温度下压力不同，具体可以参见《溶解乙炔充装规定》。但是现在市场非常混乱，各生产厂家都存在溶解乙炔气瓶缺少丙酮（溶剂）现象，因此在投放市场的乙炔瓶压力往往超过限定充装压力。
氧气表、氧气瓶、氧焊枪、连接用管子构成一焊接系统。如果氧气表内有油，使用中与流动的氧气摩擦，容易产生“回火”引发爆炸。所以氧气表属于a类即强检计量器具。理论上需要检定，但主要还是看用在氧气、乙炔瓶上的氧气表、乙炔表是否涉和产品直接接触并管控产品，管控就必须检定

6，化学问题 谁来回答

补充： 3。电子云是描述核外电子运动规律的模型，因为电子在核外很小的空间作高速运动，就好像在原子核外笼罩着一层云雾一样，不同于宏观物体的运动，没有运动轨迹可言，也不能准确测量它的速率和位置。因此借用统计学的观点，用电子云形象的描述电子的运动特点。距离原子核近的区域，小圆点稠密，代表电子在这个区域单位体积出现的几率大，。 6.C-O极性大，电负性之差越大，共用电子对偏离越大，共价键的极性越大，
1.不能 2.二恶英(Dioxin)是一种无色无味、毒性严重的脂溶性物质，二恶英实际上是二恶英类（Dioxins）一个简称，它指的并不是一种单一物质，而是结构和性质都很相似的包含众多同类物或异构体的两大类有机化合物，全称分别是多氯二苯并二恶英 polychlorinated dibenzo-p-dioxin（简称PCDDs）和多氯二苯并呋喃 polychlorinated dibenzofuran（简称PCDFs）--由2个氧原子联结2个被氯原子取代的苯环；为多氯二苯并呋喃（PCDFs）由1个氧原子联结2个被氯原子取代的苯环。每个苯环上都可以取代1～4个氯原子，从而形成众多的异构体，其中PCDDs有75种异构体，PCDFs有135种异构体。所以，二恶英包括210种化合物，这类物质非常稳定，熔点较高，极难溶于水，可以溶于大部分有机溶剂，是无色无味的脂溶性物质，所以非常容易在生物体内积累。自然界的微生物和水解作用对二恶英的分子结构影响较小，因此，环境中的二恶英很难自然降解消除。 3.核外电子的运动轨迹 4.500-1000摄氏度 5.可以2MgC + 2H2O == Mg(OH)2(沉淀)+ C2H2 (乙炔)↑ 6.N—O大 ,N的非金属性比O大 ,可以看非金属性,非金属性强则记性强.
6.C-O极性大，用电负性之差

7，比如1mmHg133322Pa请教一些化学常识

1 约等于1.01*10^5Pa2 1大气压约等于760 mmHg (2位有效数字)2.1 用1的答案除以2的答案，1mmHg约等于133Pa3. 热力学温度（凯尔文）T=C+273.154. 1摩尔分子/原子等等有6*10^23个，单位是每摩尔 （mol^-1）5. 1摩尔气体在标准状态下（1大气压，0摄氏度）占据体积22.4升（或者立方分米）
lz所说的 性质 就是通性 一般学的都是这个 其他的特殊性质 要特殊记忆的 再次为lz发一下 酸碱盐的通性 酸碱盐的通性如下：（来自百度） 酸、碱、盐通性的讲解 酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学 习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。 一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别 酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。 1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是h+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“h+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 碱+酸→盐+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o 盐+酸→另一种盐+另一种酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl 注意： （1）在金属+酸→盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是oh－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“oh－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o 酸+碱→盐+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。 （3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应： 3．盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把nacl看作是hcl和naoh电离后的产物。 常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ cuso4+zn= znso4+cu 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3 ↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ agno3+nacl=agcl↓+nano3 注意： 在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但k、ca、na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。 二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1．复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：ab+cd=ad+cb 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。 2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。 3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 三、熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀： 钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。 氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。 四、几个常见离子的检验 cl－、 、 的检验 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 cl－ 取少量样品于试管中，滴加agno3溶液和稀hno3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有cl－ agno3+kcl=agcl↓+kno3 取少量样品于试管中，滴加ba(no3)2溶液和稀hno3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 取少量样品于试管中，滴加稀hcl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有 k2co3+2hcl=2kcl+ co2↑+h2o co2+ca(oh)2= caco3↓+ h2o 糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的 酸碱盐知识归纳 一、概念： 1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb 5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（oh），硝酸根（no3），氯酸根（clo3），高锰酸根（mno4）； 负二价：硫酸根（so4），碳酸根（co3），亚硫酸根（so3），锰酸根（mno4）； 负三价：磷酸根（po4）； 正一价：铵根（nh4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：naoh + hcl = nacl + h2o 7、 生石灰跟水反应：cao + h2o =ca(oh)2 （三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应：cuso4 + fe = znso4 +fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 五、溶解性表： （1） 大多数酸可溶（hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 （3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除agcl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外，其余全不溶。 六、反应条件： 1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件—— （1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2 石灰石、大理石—— caco3 食盐——nacl 火碱、烧碱、苛性钠—— naoh 纯碱、苏打——na2co3 小苏打—— nahco3 铁锈、赤铁矿——fe2o3 赤铁矿—— fe3o4 金刚石、石墨—— c 干冰——co2 冰—— h2o 天然气（甲烷）——ch4 酒精（乙醇）—— c2h5oh 醋酸（乙酸）——ch3cooh 八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体——cu、fe2o3 、p（红磷） 黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2 白色的固体——kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（无水硫酸铜）、kcl、nacl等 暗紫色的固体——kmno4 黄色的固体—— s 蓝色的固体——cuso4?5h2o 蓝色絮状沉淀——cu（oh）2 红褐色絮状沉淀——fe（oh）3 常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg（oh）2、al（oh）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— cuso4、cucl2、cu（no3）2等含cu2＋溶液 浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2＋溶液 黄色的溶液——fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含fe3＋溶液 九、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或so42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。 3、 检验co32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验nh4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、 鉴别ca（oh）2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体（或各滴入几滴na2co3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是ca（oh）2，无现象产生的原溶液是naoh。 ◎补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用ph来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ← 酸性增强 碱性增强 → 紫色石蕊 无色酚酞 ph<7为酸性 显红色 显无色 ph=7为中性 显紫色 显红色 ph>7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、） 中性气体（如：h2、o2、n2、co） ※不能干燥碱性气体（如：nh3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：nh3） 中性气体（如：h2、o2、n2、co） ※不能干燥酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气 如果有什么个别不理解的地方 可以hi我~ 这些具体的 老师课上也会详细讲 这可是化学的重点~
1：标准大气压是=101325牛顿／米2 。2：它是76cm汞柱高。3：可以转化为华氏xx度273是近似指。是指—273.15度即绝对零度。4：单位是个（用于微粒的单位）。5；这是标况下的每mol气体粒子的体积数。单位升
1. 一标准大气压 101325牛/平方米2。 标准大气压 76MM汞柱 1MM汞柱产生的压力是 10的负三次方*g*汞的密度=10的负三次方*9.8*13.6*10的三次方=133.322pa3。 开尔文 简称开、 273绝对零度 精确是273.154。 相对摩尔数 6.02*10的23次方 其实单位(/mol)不重要，理解就是行了5。 标准状况下1mol理想气体的体积是22.4L L/mol

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